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(2013•崇明县二模)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示.下列说法不正确的是()(已知:2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O)A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化
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(已知:2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O)
A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
D.1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为1:1
▼优质解答
答案和解析
A、相对于途径①、③,途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生,故A错误;
B、途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生1mol二氧化硫,质量64g,故B错误
C、Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2,故C错误;
D、在反应②中,氧化剂是氧气,被还原的是氧气,硫酸没有被还原,故D正确;
故选D.
B、途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生1mol二氧化硫,质量64g,故B错误
C、Cu与混酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子反应为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,从方程式知,硝酸根离子由硝酸提供,氢离子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸为2mol时,硫酸为3mol,用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2,故C错误;
D、在反应②中,氧化剂是氧气,被还原的是氧气,硫酸没有被还原,故D正确;
故选D.
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