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(2011•崇明县二模)将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,
题目详情
(2011•崇明县二模)将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH 溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为( )
A.FeO3.6gNaNO312.75g
B.Fe2O34gNaNO26.9g
C.Fe3O43.87gNaNO310.25g
D.Fe2O34gNaNO29.8g
A.FeO3.6gNaNO312.75g
B.Fe2O34gNaNO26.9g
C.Fe3O43.87gNaNO310.25g
D.Fe2O34gNaNO29.8g
▼优质解答
答案和解析
如果2.8gFe的物质的量为
=0.05mol铁全部恰好生成硝酸亚铁,
则硝酸亚铁物质的量为0.05mol,加入氢氧化钠后蒸干,
得到0.05mol氢氧化铁(氢氧化亚铁会被空气氧化)和0.1mol硝酸钠,
根据元素质量守恒可得加热生成0.025mol氧化铁和0.1mol亚硝酸钠,
质量是:氧化铁0.025mol×160g/mol=4g,亚硝酸钠0.1mol×69g/mol=6.9g
如果恰好生成硝酸铁0.05mol,则氧化铁依然是0.025mol,硝酸钠是0.15mol,
灼烧有氧化铁4g,根据Na元素守恒可得亚硝酸钠0.15mol,质量为0.15mol×69g/mol=10.35g
所以氧化铁质量肯定是4g,亚硝酸钠质量应该在[6.9,10.35]区间内.
故选BD.
2.8g |
56g/mol |
则硝酸亚铁物质的量为0.05mol,加入氢氧化钠后蒸干,
得到0.05mol氢氧化铁(氢氧化亚铁会被空气氧化)和0.1mol硝酸钠,
根据元素质量守恒可得加热生成0.025mol氧化铁和0.1mol亚硝酸钠,
质量是:氧化铁0.025mol×160g/mol=4g,亚硝酸钠0.1mol×69g/mol=6.9g
如果恰好生成硝酸铁0.05mol,则氧化铁依然是0.025mol,硝酸钠是0.15mol,
灼烧有氧化铁4g,根据Na元素守恒可得亚硝酸钠0.15mol,质量为0.15mol×69g/mol=10.35g
所以氧化铁质量肯定是4g,亚硝酸钠质量应该在[6.9,10.35]区间内.
故选BD.
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