离子反应和过量应用2题

Question

离子反应和过量应用 2题

Answer 1

如果这两道题是双选的话,答案是21.AD,22.CD
解析：21.①NH4+与Al3+共存时,Al3+先与OH-反应,Al3+：OH-=1：2,OH-量不足,生成Al(OH)3沉淀,此时Al3+量为原来的1/3,Ba2+：SO42-=1：2,Ba2+量不足,生成BaSO4沉淀后SO42-量为原来的1/2,如不计算水解,NH4+：Al3+：SO42-=3：1：3
NH4+、Al3+水解,因此物质的量浓度比较,SO42-＞NH4+＞Al3+
②x=15时溶液中的导电离子为NH4+、SO42-,x=20时溶液中的导电离子为NH4+、AlO2-
且两种情况下NH4+之比为1：1,就是说两种情况下溶液导电能力相同
③x=25时,如不计算水解,Ba2+：AlO2- =1：2
计算AlO2-的水解,仍有AlO2-＞Ba2+
④x=30时,Ba(OH)2溶液过量,此时将发生的离子反应拆开：
①NH4+ +OH- ====NH3·H2O,没有加热条件,生成的应该是NH3·H2O
②Al3+ +4OH- ====AlO2- +2H2O
③2Ba2+ +2SO42- ====2BaSO4↓
合并起来就是：NH4+ +Al3+ +2Ba2+ +2SO42- +5OH- ====NH3·H2O+2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
（应该用==连接而不是→,不过这个方程式是正确的,如果是双选就选上）
22.Na2O2式量为78,NaHCO3式量为84,也就是说,两份两者的混合物质量相等的情况下,这两份中,Na2O2与NaHCO3的比例一般是相同的
（特殊情况就是Na2O2的物质的量为14的整倍数,NaHCO3的物质的量为13的整倍数）
①Na2O2过量,即第一份中NaHCO3与HCl反应产生的CO2全部被吸收（不计算水蒸气、氯化氢）,计算可得：CO2：O2=2：8,又CO2：NaHCO3=1：1,O2：Na2O2=1：2
∴NaHCO3：Na2O2=1：8
②NaHCO3过量,即第二份中Na2O2与第一份中产生的CO2全部反应,且CO2有剩余,计算可得：CO2：O2=9：1,∴NaHCO3：Na2O2=9：2