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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、、或H2、.(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下: (1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H 2 、_______、______或H 2 、______. (2)步骤Ⅱ中用SO 2 水溶液吸收Br 2 ,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______. (3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br 2 的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件______. ②C中液体产物颜色为______,为除去该产物中仍残留的少量Cl 2 ,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______. ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______. |
▼优质解答
答案和解析
(1)惰性电极电解食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠;利用生成物可以使氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水; 故答案为:Cl 2 ;NaOH;NaClO; (2)依据流程图分析可知,为富集溴,用二氧化硫还原溴单质为溴离子;反应的离子方程式为:Br 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +SO 4 2- +2Br - ;故答案为:Br 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +SO 4 2- +2Br - ; (3)①要达到提纯溴的目的,关键是控制镏出成分的沸点,Br 2 的沸点为59℃,控制温度为59℃,冷凝得到液溴; 故答案为:利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分; ②得到的溴单质颜色为深红棕色;除去该产物中仍残留的少量Cl 2 ,利用氯气强氧化性,可向其中加入NaBr溶液反应生成氯化钠和溴单质;溴单质微溶于水,所以可以分液分离或蒸馏得到溴单质; 故答案为:深红棕色;分液(或蒸馏); ③溴单质是有毒性和强腐蚀性,不能排放到空气中,需要用碱吸收,反应的离子方程式为:Br 2 +2OH - ═BrO - +Br - +H 2 O;故答案为:Br 2 +2OH - ═BrO - +Br - +H 2 O. |
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