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将Fe和Fe2O3的混合物6.0g溶于足量盐酸,完全反应后放出672mlH2,反应后的溶液无Fe3+存在
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将Fe和Fe2O3的混合物6.0g溶于足量盐酸,完全反应后放出672mlH2,反应后的溶液无Fe3+存在
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答案和解析
672mlH2应该是标况下的吧,0.672/22.4=0.03mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2,首先应有0.03molFe（1.68g)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
由于溶液中无Fe3+,Fe与Fe2O3应是1:1的关系,设Fe为xmol,则Fe2O3也为xmol
56x+160x=6-1.68
x=0.02mol
故Fe2.8g,Fe2O3 3.4g
Fe+2HCl=FeCl2+H2,首先应有0.03molFe（1.68g)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
由于溶液中无Fe3+,Fe与Fe2O3应是1:1的关系,设Fe为xmol,则Fe2O3也为xmol
56x+160x=6-1.68
x=0.02mol
故Fe2.8g,Fe2O3 3.4g
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