有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44gFe,向反

Question

有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反

Answer 1

这位同学的题目是：将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe.向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP),恰好使溶液中的Fe2+全部氧化,求稀硝酸的物质的量浓度.
以下是解析过程：
剩余了5.44克的铁,溶液中不能有三价铁离子和氢离子,
因为这两种离子都能和铁单质反应
所以溶液中的阳离子主要是二价铁离子,从通入20.16L即0.9mol的Cl2,恰好使
溶液中的Fe2+全部氧化
Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
0.9 1.8
算硝酸是用原子守恒算得的
溶液中全部都是硝酸亚铁,所以一个亚铁离子就对应两个硝酸根
所以硝酸根离子的物质的量为 1.8*2mol
再加上被还原成NO的那一部分 22.4/22.4=1
就能算出原来的硝酸的物质的量为4.6mol ,浓度为9.2mol/L