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用锌—铁电解池电解食盐水,为什么锌极处pH会升高?Zn2+不是和OH—生成沉淀了吗,那么pH应不变才是啊
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用 锌—铁 电解池电解食盐水,为什么锌极处pH会升高?Zn2+不是和OH—生成沉淀了吗,那么pH应不变才是啊
▼优质解答
答案和解析
锌—铁 电解池电解食盐水有两种方式:
1、锌与电源正极相连作阳极,铁与电源负极相连作阴极.电极反应是:
阳极(Zn):Zn-2e- =Zn2+
阴极(Fe):2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高.
直接影响是阴极(Fe)附近PH先升高,然后OH- 由阴极向阳极运动;
而Zn2+由阳极向阴极运动,在溶液中二者相遇后才会产生白色的Zn(OH)2沉淀.
2、铁与电源正极相连作阳极,锌与电源负极相连作阴极.电极反应是:
阳极(Fe):Fe - 2e- =Fe2+
阴极(Zn):2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高.
直接影响是阴极(Zn)附近PH先升高,然后OH- 由阴极向阳极运动;
而Fe2+由阳极向阴极运动,在溶液中二者相遇后才会产生白色的Fe(OH)2沉淀.
你所给的情况适用于第二种电解方式,在阴极(Zn)周围PH首先升高.
1、锌与电源正极相连作阳极,铁与电源负极相连作阴极.电极反应是:
阳极(Zn):Zn-2e- =Zn2+
阴极(Fe):2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高.
直接影响是阴极(Fe)附近PH先升高,然后OH- 由阴极向阳极运动;
而Zn2+由阳极向阴极运动,在溶液中二者相遇后才会产生白色的Zn(OH)2沉淀.
2、铁与电源正极相连作阳极,锌与电源负极相连作阴极.电极反应是:
阳极(Fe):Fe - 2e- =Fe2+
阴极(Zn):2H+ +2e- = H2 ↑
H+放电破坏水的电离平衡将使阴极附近OH-增大而使PH升高.
直接影响是阴极(Zn)附近PH先升高,然后OH- 由阴极向阳极运动;
而Fe2+由阳极向阴极运动,在溶液中二者相遇后才会产生白色的Fe(OH)2沉淀.
你所给的情况适用于第二种电解方式,在阴极(Zn)周围PH首先升高.
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