运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：则氮气和水蒸

Question

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂．已知：

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是___
（2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H<0．
①该反应的平衡常数表达式为___
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___
A．升高温度
B．将CH₃OH从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
（3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___；在 (n(NO))/(n(CO))=1的条件下，应控制最佳温度在___左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出C₂H₆与NO₂发生反应的化学方程式___
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为___．

Answer 1

（1）根据能量变化图，则反应断键共吸收2×630+2×436=2132kJ，形成共放出945+4×463=2797kJ，所以该反应共放出2797-2132=665kJ的热量，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•moL-1，所...