离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离,晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>Ca
A.KCl>NaCl>BaO>
C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl
解析:
离子晶体晶格能大小取决于阴、阳离子的核间距和所带电荷数多少,核间距越小,所带电荷数越多,晶格能越大。离子半径比较:Na+<Ca2+<K+<Ba2+,所带电荷数Ca、Ba分别为2,而Na、K为1,故晶格能大小顺序为:CaO>BaO>NaCl>KCl,故D选项正确。答案:D
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