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(2014•吉林二模)下列说法正确的是()A.第一电离能大小:S>P>SiB.电负性顺序:C<N<O<FC.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都
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(2014•吉林二模)下列说法正确的是 ( )
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
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答案和解析
A.P的最外层电子轨道为半充满状态,较稳定,难以失去电子,第一电离能较大,应为P>S>Si,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,故B正确;C.离子晶体的晶格能越大,熔点越高,则因为晶格能CaO比K...
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