下列说法错误的是（）A、在水中的溶解度NH3＞CH4B、晶体熔点的高低SiO2＞CO2C、金属键的强弱Li＞KD、晶格能的大小NaF＞MgO

Question

下列说法错误的是（　　）

A、在水中的溶解度NH ₃ ＞CH ₄

B、晶体熔点的高低SiO ₂ ＞CO ₂

C、金属键的强弱Li＞K

D、晶格能的大小NaF＞MgO

Answer 1

考点：
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 金属键的涵义 氢键的存在对物质性质的影响
专题：

分析：
A、根据结构相似相溶和分子间形成氢键进行解答；B、原子晶体的熔点大于分子晶体的；C、原子半径越小，金属键越强；D、晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，与距离成反比．

A、NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度大于CH4的，故A正确；B、原子晶体的熔点大于分子晶体的，所以晶体熔点的高低SiO2＞CO2，故B正确；C、原子半径越小，金属键越强，锂原子半径大于钾原子，所以金属键的强弱：Li＞K，故C正确；D、NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故D错误．故选：D．
点评：
本题考查了晶格能大小判断、金属键的含义、氢键的作用等内容，题目难度不大，注意各物理量影响因素的影响大小．