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下列物质中晶格能大小比较正确的是()A、BaO>CaO>MgOB、NaF>NaCl>NaBrC、NaI>MgO>BaOD、PbS>ZnS>MgO
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下列物质中晶格能大小比较正确的是( )
A、BaO>CaO>MgO | B、NaF>NaCl>NaBr | C、NaI>MgO>BaO | D、PbS>ZnS>MgO |
▼优质解答
答案和解析
分析:
晶格能主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大. 其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大.再次是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.高中阶段只要考虑前两个因素.
A、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<CaO<MgO,故A错误;B、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Br->Cl->F-,因此晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正确;C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷,因此NaI的晶格能最小,由于离子半径:Ba2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<MgO,故C错误;D、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2->O2-,所以晶格能:PbS<ZnS<MgO,故D错误;故选:B.
点评:
本题考查晶格能的大小比较,题目难度中等,掌握晶格能的影响因素是解题的关键,注意主要、其次、再次的影响因素的影响大小.
分析:
晶格能主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大. 其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大.再次是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.高中阶段只要考虑前两个因素.
A、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<CaO<MgO,故A错误;B、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Br->Cl->F-,因此晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正确;C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷,因此NaI的晶格能最小,由于离子半径:Ba2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<MgO,故C错误;D、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2->O2-,所以晶格能:PbS<ZnS<MgO,故D错误;故选:B.
点评:
本题考查晶格能的大小比较,题目难度中等,掌握晶格能的影响因素是解题的关键,注意主要、其次、再次的影响因素的影响大小.
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