（2013•历城区二模）小丽同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：

Question

（2013•历城区二模）小丽同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
[提出问题]这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：______．
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你除了看到产生白色沉淀之外，还能看到的实验现象是______．
[实验反思]下列物质①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是______ （填序号）．
[拓展应用]通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质．现取100g待测溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液．产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．
（1）A点处所得溶液中溶质有______．
（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．（ 写出计算过程）

Answer 1

【提出猜想】NaOH溶液全部变质
【实验探究】氢氧化钠在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，检验氢氧化钠部分变质，也就是既有碳酸钠还有氢氧化钠，因此加入氯化钙会和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，过量的氯化钙还能把碳酸钠的碱性消除，再加入酚酞试液，剩余的氢氧化钠会使酚酞试液变成红色．故答案为：产生白色沉淀，溶液变红；
若全部变质，变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀．故答案为：产生白色沉淀，溶液不变红；
【实验反思】（1）为了不影响氢氧化钠的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液或不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙呈碱性且能与碳酸钠反应后都生成氢氧化钠，因此，不能使用①Ca（OH）₂溶液代替氯化钙溶液，故选②③；
【拓展应用】
（1）当氯化钙溶液滴加到A点时，碳酸钠恰好反应完，有生成的氯化钠，原溶液中还有未变质的氢氧化钠．故答案为：NaOH、NaCl；
（2）设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×11.1%
=11.1g
(106)/(x)=(111)/(11.1g)
x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数=(10.6g)/(100g)×100%=10.6%  
答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%．
故答案为：NaOH溶液完全变质；  产生白色沉淀，溶液显红色；溶液为无色；   ②③；
（1）NaCl、NaOH；
（2）设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×11.1%
=11.1g
(106)/(x)=(111)/(11.1g)
x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数=(10.6g)/(100g)×100%=10.6%  
答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%．