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EDTA滴定用配位滴定法分析某水样的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加人稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加人2mL1:1的三乙醇胺溶液和10mL NH3·H2O一NH4Cl缓冲溶液(pH=10),及3滴酸性铬蓝K一素酚绿B混
题目详情
EDTA滴定
用配位滴定法分析某水样的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加人稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加人2mL1:1的三乙醇胺溶液和10mL NH3·H2O一NH4Cl缓冲溶液(pH=10),及3滴酸性铬蓝K一素酚绿B混合指示剂.用0.01000mol/L EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL.
另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的,NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol/L EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL.
两次滴定pH值不一样,说明什么?两次分别滴定的是什么?
为什么缓冲10的时候两者都不沉淀,12的时候Mg2+沉淀?
Mg(OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗?
用配位滴定法分析某水样的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加人稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加人2mL1:1的三乙醇胺溶液和10mL NH3·H2O一NH4Cl缓冲溶液(pH=10),及3滴酸性铬蓝K一素酚绿B混合指示剂.用0.01000mol/L EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL.
另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的,NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol/L EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL.
两次滴定pH值不一样,说明什么?两次分别滴定的是什么?
为什么缓冲10的时候两者都不沉淀,12的时候Mg2+沉淀?
Mg(OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗?
▼优质解答
答案和解析
硬度一般就是测Mg2+ 和 Ca2+
第一次 缓冲10左右 为的是防止Ca2+ Mg2+沉淀 这个时候 EDTA 滴定的是Ca2+ 和 Mg2+的总量
第二次 缓冲12 为的是使 Mg2+沉淀 而 Ca2+保留 这个时候 滴定的是 Ca2+
为什么缓冲10的时候两者都不沉淀,12的时候Mg2+沉淀?
Mg(OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗?
这个就涉及到它们的溶度积Ksp了 这个看具体数值也. 对于氢氧化物 pH越大肯定越有利于沉淀咯
第一次 缓冲10左右 为的是防止Ca2+ Mg2+沉淀 这个时候 EDTA 滴定的是Ca2+ 和 Mg2+的总量
第二次 缓冲12 为的是使 Mg2+沉淀 而 Ca2+保留 这个时候 滴定的是 Ca2+
为什么缓冲10的时候两者都不沉淀,12的时候Mg2+沉淀?
Mg(OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗?
这个就涉及到它们的溶度积Ksp了 这个看具体数值也. 对于氢氧化物 pH越大肯定越有利于沉淀咯
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