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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.(其中Ⅰ表示H2

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常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详解

常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图.(其中Ⅰ表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-).根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

 

答案:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)求详解

▼优质解答
答案和解析
此时为NaOH+H2A=NaHA+H2O,主要为NaHA,但由于HA-水解,所以浓度略小于钠
由曲线可以看出,此时电离多于水解(线三高于线一)因此H+、A2-大于OH-、H2A
再加上水电离出的氢离子和氢氧根,所以这二者又相对酸的形体高一些,所以有
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)