电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么

Question

电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么

Answer 1

我以前也不会,老师说：“首先要记住,离子放电顺序”
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极,阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电,氢（酸）后离子先放电,氢（酸）前铝后的离子看条件.
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐）,pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.电解质溶液复原—加适量水.
②电解电解质型（无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐,）,无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐PH不变.电解质溶液复原—加适量电解质.
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）,pH变大.电解质溶液复原—加阴离子相同的酸.
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐）,pH变小.电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物.
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