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KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？
题目详情
KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？
▼优质解答
答案和解析
设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
584 355
x 71
则
=
，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×
=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
584 355
x 71
则
| 584 |
| x |
| 355 |
| 71 |
| 5 |
| 8 |
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．
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