KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

Question

KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

Answer 1

设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       584                355
       x                   71       
则(584)/(x)=(355)/(71)，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×(5)/(8)=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．