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反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g){是可逆反应}在一可变体积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B保持体积化学

强不变,充入N2使体系体积增

有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是A．容器内压强保持不变B．c（CO）保持不化学

O） D．c

高中化学可逆反应之等效平衡的几个问题.在同温同体积的容器中发生可逆反应CO+2H2→CH3OH.甲容器充入1molco,和2molH2,乙容器充入2molCo,4mol,H2.丙容器通入1molCH3OH.待反应达到平衡.问甲乙丙容器中化学

同压下,一个等效平衡向同一方

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()A 化学

升高了温度或增大了压强B.图

化学反应速率问题C+H2O=（可逆）CO+H2容积不变，起始量变为原来两倍，相当于容积减少一半，但是为什么平衡会逆向移动？我觉得反应物浓度增大了，反应就正向移动啊其他

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO 化学

．（2）固体氧化物电解池（S

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO 化学

．（2）固体氧化物电解池（S

该问题已指定求助人回答1盐桥的装置是ZN与ZNSO4那zN氧化进入ZESO4,那这溶液不就是显电性么?2在两个恒容的密封容器中进行2个可逆反应,甲C+H2O=CO+H2亿CO+H2O=CO2+H2则下列能说明甲乙都使达化学

消耗氢气的物质的量,B单位时

对于反应C(s)+H2O(g)===可逆CO(g)+H2(g)恒温恒压情况下,冲入水蒸气后平衡时水蒸气的转化率将如何变化化学

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)（2个方程可逆）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时化学

度相等 ④反应体系中温度保持

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