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该问题已指定求助人回答1盐桥的装置是ZN与ZNSO4那zN氧化进入ZESO4,那这溶液不就是显电性么?2在两个恒容的密封容器中进行2个可逆反应,甲C+H2O=CO+H2亿CO+H2O=CO2+H2则下列能说明甲乙都使达
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该问题已指定求助人回答
1盐桥的装置是ZN与ZNSO4 那zN氧化进入ZESO4,那这溶液不就是显电性么?
2在两个恒容的密封容器中进行2个可逆反应,甲C+H2O=CO+H2 亿 CO+H2O=CO2+H2
则下列能说明甲乙都使达到平衡状态的 A单位时间消耗水的物质的量等于消耗氢气的物质的量,B单位时间,消耗水的质量与生成H2的质量比为9：1 C各组分浓度相等
B错的原因是虽然反应平衡是比值是对的,但这不能说明该反应一定为可逆反应.而A相反,斯这样么,还有是怎么理解亿中是分子反应,气体相对分子质量（生成新分子怎么也不变）,密度,压强始终不变?C为何是错的?
3究竟什么叫化学平衡的移动,我不懂什么叫向左移动,什么向正方向移动,气体减小方向移动,它怎么移动发呢?
4若某反应是放热反应当升高温度为何不会降低反应速率反而提升呢,升温不是会导致反应放热更难么,周围温度比他高,它可能不不仅不放还会吸热不是么呢?若这是对的那
利用化学常数K可判断反应热效应,升高温度,K增大,按照那思路温度升高,它溶解越多,则就一定是吸热?有可能反应速率提升导致它溶解度增大的,而不一定是它为吸热反应.
1盐桥的装置是ZN与ZNSO4 那zN氧化进入ZESO4,那这溶液不就是显电性么?
2在两个恒容的密封容器中进行2个可逆反应,甲C+H2O=CO+H2 亿 CO+H2O=CO2+H2
则下列能说明甲乙都使达到平衡状态的 A单位时间消耗水的物质的量等于消耗氢气的物质的量,B单位时间,消耗水的质量与生成H2的质量比为9：1 C各组分浓度相等
B错的原因是虽然反应平衡是比值是对的,但这不能说明该反应一定为可逆反应.而A相反,斯这样么,还有是怎么理解亿中是分子反应,气体相对分子质量（生成新分子怎么也不变）,密度,压强始终不变?C为何是错的?
3究竟什么叫化学平衡的移动,我不懂什么叫向左移动,什么向正方向移动,气体减小方向移动,它怎么移动发呢?
4若某反应是放热反应当升高温度为何不会降低反应速率反而提升呢,升温不是会导致反应放热更难么,周围温度比他高,它可能不不仅不放还会吸热不是么呢?若这是对的那
利用化学常数K可判断反应热效应,升高温度,K增大,按照那思路温度升高,它溶解越多,则就一定是吸热?有可能反应速率提升导致它溶解度增大的,而不一定是它为吸热反应.
▼优质解答
答案和解析
1.不要忘了原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动Zn被氧化为Zn2+进入溶液的同时,SO4 2-会通过盐桥补充过来仍保持溶液不显电性2.C是对的,各组分浓度不变是可逆反应达到平衡状态的重要特征之一密闭容器内气体平均...
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