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一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1，则下列判断不合理的化学

谁能够帮我解释一下为什么这样选,都是一些关于化学平衡的题目.我化学底子不好,下周要测试,在下列溶液中,醋酸的电离度大小顺序是（）（1）0.5mol/L醋酸（2）0.2mol/L醋酸（3）0.5mol/L醋酸化学

1mol/L 氢氧化钠溶液A

在密闭容器内进行下列反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）.已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是（）A.Z为0. 化学

mol•L-1C. X2为

关于化学平衡、反应速率的题题是这样的：2S02+02=2S03的可逆反应中,SO2的起始浓度为2mol/L,O2的浓度为4mol/L.3分钟后SO3的浓度为1.5mol/L,计算该反应的速率是多少?3分钟后的SO2和O2的浓度各是多少? 化学

的：2S02+02=2S03

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)===可逆===2Z2(g),已知X2,Y2,Z2的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A.Z2为0.3mol/LB.Y2为0.35 化学

5mol/LC.X2为0.2

50ml2mol/L的稀HNO3与1.92gCu充分反应后,求：1.生成的气体为L（标况）,溶液中氢离子和硝酸根离子的量浓度分别是多少?2.若使溶液中的铜离子全部转化为氢氧化铜,应加入0.2mol/L的NaOH多少ml?关化学

好有过程,财富就1了,大后天

25C时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）B．0.4mol•L-1NH4Cl和0.2mol•L-1NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH4+）化学

Cl-）＞c（Na+）＞c（

对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．语文

摩尔浓度计算c(Na2S2O3)=0.1mol/L,那c(1/2Na2S2O3)等于多少?c（Ⅰ2）=0.2mol/L,那c（1/2Ⅰ2）=? 化学

300ML 0.2mol/L KCl溶液与100ML 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是化学

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