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由于保存不妥，mg生石灰（CaO）露置空气中而变质，质量变为1.2mg．为测定此变质粉末A的成分及各成分的质量分数，按下列过程进行实验和计算，回答有关问题：CaO（mg）→粉末（1.2mg）溶化学

的成分为______；气体C

（2014•泰安二模）下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低D．分子晶体中，共价键键能越大，该化学

循环反应可能吗?CaO+H2O=Ca(OH)2(放热)--------Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O-------CaCO3=加热=CaO+CO2(吸热)这一连续反应所需的物质都可以自供给,连加热都可以,为什么现实中不可能使这种反应一直持续下去? 化学

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．[提出问题]这包干燥剂是否变质，成分是什么？[猜想假设]猜想一：全部是CaO；猜化学

）2和CaCO3的混合物．[

工业利用NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2制造甲醇，流程图如图1所示：（1）下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有．A、X选用CaO，而且要循环利用CaO与Y溶液B、捕捉室里温度化学

甲醇成本的有效途径D、该捕捉

碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，常用作干燥剂．现对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：①请写出“碱石灰”中CaO与水反应的化学方程式．②根据实验现象化学

④碱石灰在实验室里要___保

碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物．小磊对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：（1）变质过程中，会发生反应CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应是属于四类反化学

，过滤，向滤液中加入足量的氯

保存膨化食品常用生石灰(成分CaO)做干燥剂，它能吸取空气中的水分，化学反应方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2．若生石灰的质量为34g，则吸收水分的质量为．化学

高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2②C+O2===CO2+Q③CO2+C===2CO-Q④CaCO3===CaO+CO2↑⑤CaO+SiO2===CaSiO3根据以上反应推断：⑴产生还原剂的反应是⑵还原铁矿石的反应是⑶造渣反应是⑷热量来源化学

反应是说明原因

请问碱石灰和单纯的NaOH或者CaO比起来,有什么优点?为什么多用碱石灰吸水,而不单单用NaOH或者CaO吸水? 化学

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