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为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）．实验过程：①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．②打开弹簧夹K1～K4，通入一段化学

加一定量的浓盐酸，加热A．④

有Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（）A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8C．若其他

把该反应设计为电解池，则阳极

下列离子方程式正确的是（）A.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+B.三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2C.氯化铜溶液中加入铁：Fe+Cu2+═Fe3++CuD.H2S通入FeCl3 化学

2S+2Fe3+═2Fe2+

（2007•福田区模拟）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0 化学

0 mol/L

在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取Cu在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取CuC12是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，其他

之溶解。欲除去溶液中的杂质离

CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO．生产流程如图：已知：①Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co 化学

pH（开始沉淀） 1

（2009•静安区一模）下列离子方程式正确的是（）A．H2S气体通入FeCl3溶液中：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++C032-+CO2+H2O→2NaHCO3↓C．少量S02用氨水化学

+SO2→2NH4++S03

一个高三化学问题径向纸上层析检验Fe3+和Cu2+的实验中,在滤纸中央点滴FeCl3和CuCl2混合溶液,放置晾干,再补滴一次,将丙酮和6mol/L盐酸按体积比9：1配制成展开剂,取10ml展开剂诸如培养皿中,然后化学

上展开.当展开达滤纸直径约2

胶体粒子是以离子的形式存在还是以化合物的形式存在,比如说Fe(OH)3是以Fe3+和OH-的形式存在,还是以Fe(OH)3的形式存在.另外,聚沉是不是说向Fe(OH)3中加入FeCl3,FeCl3中的Fe3+被吸附,聚沉出什么物质化学

已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或，即可制得Fe（OH）3胶体．（填两类不同化学

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