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平衡分压、平衡常数及平衡转化率的计算在体积为1L的容器中放入10.4gPCl5,加热到150°C时建立如下平衡：PCl5（g）===PCl3（g）+Cl2（g）如果平衡时的总压力是193.53kpa,计算各物质的平衡分压、平衡化学

可,解释一下平衡分压是什么

下列说法中正确的是（）A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分化学

为平面三角形

在恒温恒容下向1L真空密闭容器中充入1molPcl5(g）在恒温恒容下向1L真空密闭容器中充入1molPcl5(g）发生反应Pcl5(g)=(可逆反应）Pcl3(g)Cl2(g),该反应达到平衡后,再向容器中充入1molPcl5(g),则化学平化学

对于以下三个反应，从正向开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）再充入PCl5（g）平衡向方向移动，达到平衡后，PCl5（g）的转化率化学

PCl5=PCl3+Cl2,700K时平衡常数K=14.,求分解百分率700K时,其平衡常数K=14..在10L密闭容器中,有2mol的PCl5.此时再充入1mol的Cl2,求PCl5的分解百分率率其他

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略化学

成POCl3，POCl3溶于

几个化学问题1,在250℃,PCl5全部气化并能部分解离为PCl3和Cl2,将2.98g五氯化磷置于1.0L容器中,在250℃全部气化后,测定其总压为113KPa,那么其中含有哪些气体?它们分压为多少?2,纯水的蒸气压在298.2 化学

力的空气中其蒸气压为多少?空

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹化学

成PCl 5 。PCl 3

（1）PCl3和NH3在CHCl3中于195K时生成A物质，A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B，B中含磷68.89%．写出生成A的化学反应方程式和A分解为B的反应方程化学

溶于水的晶体C，它在NaOH

磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3•BCl3制得．（1）锌离子基态时核外电子排布式为．（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为，BCl3空间形状化学

）4 发生配体置换反应：Ni

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