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工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△ 化学

4.0kJ•mol-1NO2

（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5KJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2KJ•mol-1写出液态N2 化学

4和液态N2O4反应的热化学

肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1（1）写出肼和N2O4反应反应生成N 化学

和水蒸气的热化学方程式___

（2014•宝山区一模）某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2．若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O4 化学

在C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温．A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③ 化学

某密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用N2、H2作反应物,则N2、H2的初始物质的量之比的范围应满足：A．1 化学

两个容器容积相等,分别储有相同质量的N2和O2气体,它们用光滑细管相连通,管子中置一小滴水银,两边的温度差为30K,当水银滴在正中不动时,N2和O2的温度为＝,=．(N2气的摩尔质化学

)

已知在发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：①N2（g）+202（g）═2N02（g）△H═+67.47kJ•mol-1②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H═534kJ•mol-1写化学

的热化学方程式： ___．

科学家用N2制取N3，N5．(1)N2、N3、N5在物质分类中都属于．(2)N5的分子极不稳定，需在－80℃下保存．在通常状况下，它爆炸式反应生成氮气．该反应方程式为．(3)火箭每化学

改用N5作燃料，这一比率可改

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=c2(CO2)•c(N2)c2(NO)•c2(CO)c2(CO2)•c(N2)c2(NO)•c2(CO)．Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）反应的平衡常数的表达化学

表达式为：K=c3(CO2)

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