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可逆反应N2+3H2⇌2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）=v正（H2 化学

2v逆（NH3）=3 v正（

在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%,含H2体积分数为78%,经过合成反应达到平衡后,在相同的温度和压强下,气体的体积缩小至原体积的95％．则N2的转化率最接近[ ]A．12 化学

已知三角形的三边分别是n2+n，n+12和n2+n+12（n＞0）．求证：这个三角形是直角三角形．数学

若100a+64和201a+64均为四位数,且均为完全平方数,则整数a的值是．解：设100a+64=m2①,201a+64=n2②,则m、n均为正整数,且32≤m＜100,32≤n＜100．②-①,得101a=n2-m2=（n+m）（n-m）,因为101是质数,且-1 数学

1＜n-m＜101,所以n+

2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．用分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（图中表示催化剂表面）N2和H2反化学

___→C（在括号中填写其它

阅读材料：若m2-2mn+2n2-8n+16=0，求m、n的值．解：∵m2-2mn+2n2-8n+16=0，∴（m2-2mn+n2）+（n2-8n+16）=0∴（m-n）2+（n-4）2=0，∴（m-n）2=0，（n-4）2=0，∴n=4，m=4．根据你的观察，探究下其他

的问题：（1）已知x2+2x

NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．① 化学

的催化剂c．将原料气加压d．

（2013•湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中化学

，第二阶段为高温水解阶段，总

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法中能够表明反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不化学

容器中共存

．（本题6分）先阅读下面的内容,例题：若m2＋2mn＋2n2－6n＋9＝0,求m和n的值．∵m2＋2mn＋2n2—6n＋9＝0∴m2＋2mn＋n2＋n2－6n＋9＝0∴(m＋n)2＋(n－3)2＝0∴m＋n＝0,n－3＝0∴m＝数学

1)若x2＋2y2－2xy＋

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