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某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，若测定得到N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则（）A．该氮的氧化物所含电子数为偶数B．该氮的氧化物可由Cu与浓H 化学

产物 D．氮的氧化物中

已知数列{an}的前n项和Sn=n2+n2，等比数列{bn}满足b1b2=2b3，且b1，b2+2，b3成等差数列．（Ⅰ）求数列{an}和{bn}的通项公式；（Ⅱ）设cn=anbn，Tn为数列{cn}的前n项和，求Tn的取值范围．其他

研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，化学

量之比（设为n）对该平衡的影

工业合成氨反应为3H2（g）+N2（g）⇋2NH3（g）△H＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（）①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂．A．化学

在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）；△H＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2．20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol•L-1．（1）该反应为反应（其他

反应开始到20min这段时间

（2a14•青浦区b模）硝酸是b种重要的化工原料．工业上生产硝酸的主要过程如下：Ⅰ以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（s）+zH2（s）⇌2NHz（s）+Q（1）下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序化学

．增大压强c．及时分离生成的

已知公式：m3±n3=（m±n）（m2?mn+n2）（1）已知a＝log32，3b＝5，用a，b表示log330．（2）计算：（lg已知公式：m3±n3=（m±n）（m2?mn+n2）（1）已知a＝log32，3b＝5，用a，b表示log330．（2）计算：（其他

g2）3+3lg2?lg5+

氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．（1）基态氮原子最外层的电子排布图，等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为．（2）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的化学

六烷的结构和物理性质与苯相似

在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．t1时反应达到平衡B．t3时，v 化学

，v 正 (N 2 )﹥

N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()。A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子化学

键是配位键 C．N

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