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可以明确讲艺下C和D吗看不懂物质的量浓度相同(0.2mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[X-]B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸
化学
]>[H+]>[OH-]D.
下列描述合理的是()A.含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+,K+,S2-Br-B.高锰酸钾溶液中可能大量存在H+,Na+,SO42-,葡萄糖分子C.弱碱性溶液中可能大存在Na+,K+,Cl-,HCO3-D.
化学
l-,SO42-
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、CH3COO-、Cl-、K+、H+B、SO42-、Cl-、Ba2+、Na+A、CH3COO-、Cl-、K+、H+B、SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C、Cl-、NO3-、NH4+、Na+D、HCO3-、NO3-、Al3+、K
化学
+、K+
在100ml,0.1mol•L-1HA的溶液中,c(H+)=0.05mol•L-1,往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化),下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(O
化学
.05mol•L-1C.
室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.pH=7时,c(Na+)=0.05
化学
a、b两点溶液中水电离出
(1)将0.2mol•L-1HA(某一元酸)溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则此溶液中:c(OH-)c(H+);c(A-)c(HA);c(HA)+c(A-)0.1mol•L-1HA溶液中
化学
出的c(H+)(填“>”、“
常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)&
化学
)>c(A-)>c(OH-)
现有0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液.下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)B.
化学
,则有c(A-)>c(HA)
常温下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲线如下,下列分析错误的是()A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中,水的电离程度:a
化学
Na+)>c(A-)
(2012•揭阳一模)已知某温度下,0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定正确的是()A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1m
化学
.c(H+)•c(OH-)=
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