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下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/molB.由4P(s,红磷)=P4(s,白磷):△H>0可知,白磷的
化学
己知:S(g)+O2(g)
已知25℃、101kPa时,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.(Ⅰ)写出稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应表示中和热的热化学方程式:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/
其他
aq)+NaOH(aq)=1
下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H<0,△S>0B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/molC.铜
化学
HNO3、稀HNO3反应,还
在下列各说法中,正确的是()A.反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0,△S>0B.熵是一个与内能有关的物理量C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1mol
化学
的热就是H2的燃烧热
下列说法正确的是()A.在101kPa、25℃时,中和热为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/molB
化学
kPa、25℃时,2 g
25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1,则下列对中和热的描述正确的是()A.2KOH(aq)+H2SO4(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热
化学
kJ•mol-1B. N
下列△H表示物质燃烧热的是();表示物质中和热的是()(填A、B、C、D等).A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1B.C(s)+12O2(g)═CO(g);△H2C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H
化学
2(g)═CO2(g);△H
含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/molB.KOH(s)+12H2
化学
(s)+12H2SO4(aq
强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1已知:①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=akJ•mol-1②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(a
化学
q)+H2O(l);△H=c
下列各项表述正确的是A.次氯酸的电子式B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.H2S的电离方程式为:H2S2H++S2-D.标
化学
.标准状况下,1.12L
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