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已知①I2+S02+2H20═H2SO4+2HI．②2FeCl2+Cl2═2FeCl3．③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，下列判断正确的是（）A.氧化性：FeCl3>Cl>I2B.氧化性：Cl2>FeCl3>I2C.还原性：SO2>HI>FeCl2D 化学

>FeCl2D. 还原性：

硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I 化学

进行 b．反应I中SO 2

根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（）A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 化学

I2B．Cl2+2Fe2+=

根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）A．SO2、I-、Fe2+、Cl-B．Cl-、Fe2+ 化学

e 2+ 、Cl - B

如图，四边形A1A2A3A4内接于一圆，△A1A2A3的内心是I1，△A2A3A4的内心是I2，△A3A4A1的内心是I3．求证：（1）A2、I1、I2、A3四点共圆；（2）∠I1I2I3=90°．其他

（2010•龙岩模拟）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X 化学

生成的I2与淀粉作用，溶液立

（2013•石景山区一模）某小组查文献得知：氧化性IO3¯＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32¯=S4O62¯+2I-；CuI是一种白色沉淀（Ksp=1.3×10¯12）．Ⅰ．该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3 化学

、KI、Mg2+、Fe3+）

下列表述正确的是A．碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-B．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH- 化学

OH - C．氯气具

已知砷（As）元素的原子结构示意图为：（1）砷在元素周期表中位于第周期，最高正化合价为．（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和化学

根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时

已知砷（As）元素的原子结构示意图为（1）砷在元素周期表中位于第周期，最高正化合价为．（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3A 化学

棒．当向B中滴加浓盐酸时，发

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