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请教高手解答一下几题无机化学题目1.向含有0.1mol\L锰离子的纯水溶液通入H2S气体至饱和,是否有MnS沉淀生成?2.计算MnO2+4H（aq)+2Cl(aq)=Mn2+(aq)+Cl2（g)+2H2O的平衡常数,并说明此反应在什么条件下可化学

合0.3mol\l的NH3溶

一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示.下列判断不正确的是（）A.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mol•L-lB.Fe3+不能提高乙酸降解速化学

e3+作用下的降解速率依次减

已知Rt△ABC中,∠ACB=90°,CA=CB,有一个圆心角为45°,半径的长等于CA的扇形CEF绕点C旋转,且直线CE,CF分别与直线AB交于点M,N．（1）当扇形CEF绕点C在∠ACB的内部旋转时,如图①,求证：MN2=AM2+BN2；思路点其他

+BN2符合勾股定理的形式,

（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+＝CO2+Mn2++H2O（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各化学

水溶解，配成250mL溶液。

（1）实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应，二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是。（2）高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4- 化学

跟浓盐酸在室温下制氯气的反应

已知，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO−2可将MnO−4还原为Mn2+且无气体生成．某化学兴趣小组设计了如下探究实验：请回答下列问题：（1）装置A的试管中发生反应的化学

2↑+2H2OC+4HNO3

氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是．（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反化学

液中．（3）蒸氨步骤会得到C

按要求回答下列问题．（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化学

稀H2SO4存在下制得ClO

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃ 化学

：①往装置A中加入2.7mL

（2013•松江区二模）KMnO4的氧化性随pH的减小而增大．其在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2．（1）应该在（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）介化学

应的氧化剂、还原剂和配平后的

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