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电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进化学

e2+B．电解过程中阴极能产

（1）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液化学

低的Cr3+的离子方程式为：

将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性Cr3 化学

r3+＞Fe2+＞SO2B．

某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO4）．设计实验如下：已知：a．该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其化学

H3）+OH-=[Cr（OH

大一化学实验d区金属（铬、锰、铁、钴、镍）思考题1.、重铬酸钾溶液中的Cr4+还原为Cr3+的实验,试从电极电势和溶液颜色的影响等因素考虑,应选择那些还原剂?2、试从配合物的生成对电极电化学

Cr4+改为Cr6+,重铬

已知电极反应:(Cr2O7)2-+6e+14H+====2Cr3++7H2O,φθ=1.23V,设[(Cr2O7)2-]=[Cr3+]=1.0mol/l,问电极电势为:在PH=1时, 化学

方程式BaCrO4沉淀与过量HI、HCl生成I2、Cr3+等物质.请问怎样配平,我能写出所有的物质, 化学

如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72-）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72-全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（）A.M与电源的正极相连B. 化学

═H2↑D. 阴极区附近溶

设C是从球面x2+y2+z2=a2上任一点到球面x2+y2+z2=b2上任一条光滑曲线（a＞0，b＞0），则Cr3（xdx+ydy+zdz）=，其中r=x2+y2+z2．其他

冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，化学

1) 实验室若需要240

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