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氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-14N 化学

4NO（g）+6H2O（g）

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B.2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O 化学

）+H2O（l）；△H=-5

（1）计算273K、101.325kPa下，1mol冰融化时的熵变ΔS（冰的融化热为ΔH=6000J·mol-1）。（2）高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)+O2(g)2NO(g)。试通过计算化学

计算说明在1 200 ℃

在某密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为（）A.a：bB.a：（a+2b）C.a：2bD.a：2（a+b）化学

汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1（1）已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ•moL-1．几种化学键的键能数据如下：化化学

N

化学反应2NO＋02＝2NO2,若反应每升高10K,则化学反应速率提高到原来的3倍.在一定压强下,283K时,v(O2)等于2a,则温度升高到313K时,v(O2)＝?v(NO)=?为啥不是2a*3^3？按照你的说法，那要是提高10K，就是2a^1 化学

：1L的朋友给出的和辅导书上

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（）A．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq 化学

O（l）△H=+57.3 k

平衡常数KC的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)+O2(g)2NO(g)K1=1×10－302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2= 化学

O(g)

在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1c（NO）c（H2）16.00×10-31.00×10-33.19×10-326.00×10-32 化学

00×10-36.38×10

如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A．阴极的电极反应为：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2OB．阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+C．当电路中通过6 化学

6 mol e-时整个电解池

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