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下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)CO(g)；ΔH=-110.5kJ／molB.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ／molC.H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=-241.8kJ／molD.C8H1 化学

(g) H 2 O(g)

此反应在标准压力Pθ=100KPa,25℃时能否自发进行?若不能,求在Pθ要使反应物向产物方向进行最低温度C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)已知298K时,△fHmθ(H2O)（g）=-241.818KJ╱mol,△fHmθ(CO)=-110.525KJ╱ 其他

J╱mol,△fHmθ(H2

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB.H2（g）+12O 化学

△H=-241.8kJ/mo

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则水蒸气分解生成氢气和氧气的热化学议程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molH2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化化学

热2.444KJ，则反应2H

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是A．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC．破坏1molH—O键需要的能量是463 化学

C．破坏1 mol H—O

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+1 化学

H=-241.8 kJ/mo

已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是[]A．H2的燃烧化学

[ ]

已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/molB．12H2（g）+12Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ 化学

kJ/molC．2HCl（g

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的化学

质的量之比为（　　）A. 2

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：C 化学

应生成CH3OH的热化学方程

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