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Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（）A.SO42-从右向左迁移B.电池的正极反应为：Pb2++2e-═PbC.左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D.若有6.5g锌溶解，有0.1molSO42-通过离子化学

如图，AB是⊙O的直径，PB与⊙O相切于点B，连接PA交⊙O于点C，连接BC．（1）求证：∠BAC=∠CBP；（2）求证：PB2=PC•PA；（3）当AC=6，CP=3时，求sin∠PAB的值．数学

如何分离Ba2＋Pb2＋Fe3＋Zn2＋化学

已知电池反应：Pb（s）+2Ag+（c1=0.1mol/L）=Pb2+（c2=0.01mol/L）+2Ag（s）,求：（1）计算电池的电动势E.（2）写出原电池的符号表示式.已知Pb2+/Pb的=－0.1263V,Ag+/Ag的=0.7996V. 化学

V.

1．称取0.4903g纯K2Cr2O7,用水溶解并稀释至100.00mL.移取25.00mL,加入H2SO4及KI,以Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗25.00mL.计算此Na2S2O3溶液的浓度.[Mr(K2Cr2O7)=294.2].G11432．用双硫腙分光光化学

度法测Pb2+,已知Pb2+

根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuSPbSMnSKsp2.2×10-202.6×10-396.3×10-368×10-282×10-10（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的M 其他

S生成金属硫化物沉淀而除去．

在0.10mo1·L–1的Mn2+溶液中含有少量的Pb2+,现欲使Pb2+形成PbS沉淀除去,而Mn2+不产生沉淀,问溶液中S2－浓度应控制在什么范围内?若通入H2S气体来实现上述目的,问溶液的[H+]应控制在什么范围内?已其他

10 mo1·L–1；

在一定条件下,pbo2和Cr2+反应,产物是Cr2o72-和pb2+,则1molCr3+反应所需pbo2的物质的量是多少?注：22+272+3+分别为角标和离子形式化学

将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后,溶于酸中,得到Cr2O72-和Pb2+,其中Cr2O72-与15.50ml0.1000mol/LFeSO4定量反应.计算试样中Pb的百分含量.（Pb:207.2）化学

b:207.2 ）

在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)（）A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%.为什么选数学

什么选C

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