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多元酸分步滴定的判据中Ca是被滴定酸的什么浓度举个例子用0.2mol/l的NaoH溶液滴定0.1mol/L的酒石酸溶液,滴定曲线上出现几个突越.1.Caka1=；2.Caka2=ka1/ka2=21.4,其中两个ca怎么算的,我认为是1.中Ca 化学

a=0.05,,那Ca代表什

已知：H2SO3⇌HSO-3+H+Ka1、HSO-3⇌SO2-3+H+Ka2常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所化学

确的是（　　）A. 曲线3表

在饱和H2S水溶液中,浓度最小的是?在饱和H2S(Ka1=1.3210-7,Ka2=7.0810-15)水溶液中,浓度最小的是?A.H2S B.HS- C.S2- D.H+ E.OH- 数学

滴定 NaOH滴定三元弱酸已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有——个ph跃迁,宜选用——为指示剂.希望能简述理由, 其他

C(H3PO4)=0.1mol/L与C(NaOH)=0.25mol/l等体积混合后,ph=?(H3PO4:Ka1=7.510-3,Ka2=6.210-8ka3=2,2*10-13PH=PKa2+lgNaH2po4/Na2Hpo4,这样算的答案与正确答案不符啊,是方其他

不对吗?麻烦下喽

碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10 化学

－ 8 。写出向“84消

10mol／LNa2CO3溶液的pH值为(Ka1= 4.2×10－7、Ka2= 5.6×10－11)()。A.10.63B.5.63C.11.63D.12.6

10mol/LNa2CO3溶液的pH值为(Ka1= 4.2×10－7、Ka2= 5.6×10－11)（）。A.10.63B.5.63C.11.63D.12.63

问一道大一无机化学题目H2S饱和溶液中,c(s2-)≈Ka2(H2S),这是为什么呢, 其他

大学化学问题计算CaC2O4在PH=1.00时的溶解度,已知Ksp(CaC2O4),H2C2O4的Ka1,Ka2那个“教授王”,你跟没说一样,我也知道这样算,具体杂算乐家兵你也够扯蛋,这管什么酸啥事数学

大学化学里的H离子浓度近似于根号下Ka1*Ka2是怎么推出来的?是适用于2元弱酸的电离和水解吗吗? 化学

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