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我国早在西汉时期已发现制铜的反应，并将这个反应应用于生产．这反应的化学方程式是（）A．H2+CuOCu+H2OB．CuO+COCu+CO2C．CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2D．CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 化学

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL（密其他

实验数据见下表：第一次第二次

Fe2+氧化为Fe3+,c（Fe3+）为什么变为0.110-5mol·L-1已知K(Zn(OH)2)=1.210-17,K(Fe(OH)3)=4.0*10-38,在c(Zn2+)=0.68mol·L-1,c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中,要将铁除净化学

0 mol·L-1 的溶液中

以反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑为例，研究化学反应中的能量变化情况．（1）将纯锌片直接插入稀硫酸溶液中，锌片溶解，锌片表面有大量气泡产生，则反应过程中的主要能量转化形式为，请设化学

插入同一稀硫酸中，锌片溶解，

将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断正确的是（）A.滤液可能是无色B.滤液中化学

中加稀盐酸一定有气泡产生

（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积化学

ol•L-1 H2SO4/m

如图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是（）A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 化学

已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当化学

残留物恰好跟原来合金的质量相

在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是；最慢的是；产生氢气最多的；最化学

Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现如下情景，请分析它们的表白后填写下列空白：A：我快要完蛋了！B：我坚持不住了！C：我还勉强能行！D：我一化学

______．（2）有一种金

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