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已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．HF与CaCl2反应产生沉淀B．25℃时0.2mol•L-1HF溶液化学

1HF溶液中pH=2C．Ks

下列溶液中导电性最强的是（　　）A. 1L0.1mol/L醋酸B. 0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C. 0.5L0.1mol/L盐酸D. 2L0.1mol/LH3PO4溶液化学

相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸B．2L0.1mol/L亚硫酸溶液C．0.1L0.1mol/L硫酸溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸化学

为什么1L0.1mol/l纯碱溶液中含有碳酸根的数目小于0.1NA在1L0.1mol/L的Na2CO3的溶液中阴离子总数为什么大于0.1NA,又为什么含有的CO32-的数目小于0.1NA 化学

已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.结论：该体系有CaF2沉淀生成.问;如何计算出它的Qc.我算化学

不出他的Qc,利用的方法写出

已知25℃时,Ksp（CaSO4）=7.10×10-5.在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液,充分反应后（假设混合反溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量浓度为mol·L-1. 化学

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol? 其他

l?L-1HF溶液中加入1L

化学常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0③常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0.5mol/LNH4Cl溶化学

中n(NH4+)与2L0.2

向1L0.2mol/L的氨水中加入1L0.1mol/L的盐酸,对反应完成后溶液中的微粒进行分析.请分别写出电荷守恒、元素守恒（即物料守恒）、电离守恒（即质子守恒）的三条等式. 化学

假设配制1L0.1mol/L的稀盐酸需要8.7ml溶度为36.46％的浓盐酸,怎么算出8.7m假设配制1L0.1mol/L的稀盐酸需要8.7ml溶度为36.46％的浓盐酸,怎么算出8.7ml浓盐酸的质量为多少克,跪求学长们指教! 化学

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