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共找到 815 与①2H2 相关的结果,耗时9 ms
氮可以形成多种化合物,如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等.(1)己知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+
化学
H2O(l)△H=___ k
CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)=
化学
mol -1 ,③C(s)+
下列4个反应,表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是()A.C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/molB.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/molD.
化学
.H2(g)+12O2(g)
下列几个热化学方程式,△H能表示固体C或H2的燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/molB.C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m
化学
.6kJ/molD. H2
世界能源消费的90%以上依靠化学技术.(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气.已知:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-220.70kJ•mol-12H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ•mol-1H
化学
(g)△H3=+44.0kJ
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式,试完成下列各题:(1)H2的燃烧热为.
化学
ol H2和2mol C3H
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO
化学
烧生成CO2和H2O(l)
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
),使其完全燃烧生成CO 2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
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