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焙烧实验中残重率是什么怎么计算?SampleTextSampleText焙烧实验中残重率是什么怎么计算化学

工业上焙烧明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最后得到化学

4溶液呈中性，所以c(K+)

钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施化学

．（3）写出“碱浸”反应的离

铜在自然界多以＋1价矿石存在，因为在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿化学

刺激性气味的气体。写出这两个

明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧化学

，还原剂是___．（2）本工

从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与化学

物质的量之比为：___．（2

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的某种工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2+8O2焙烧.□+6SO2，则□中的化学式其他

酸溶”中反应的化学方程式为_

黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应化学

（1）为了加快电化浸出速率，

工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：．（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程化学

素的化合价为___．（3）底

用锌焙砂制硫酸锌用氧化锌调节酸度为什么控制在5.0-5.锌焙砂制硫酸锌,除去三价铁,用氧化锌调节酸度,为什么控制在5.5-5.如何计算出pH为5.0-5.4 其他

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