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某温度（t℃)时候,水的离子积为Kw=1.0×10^(-12),0.1mol/l的NaOH溶液中水电离产生的C（OH-）=按照本人的理解应该是NaOH全部电离,水部分电离,设水的C（H)=C(OH)=x.所以应该是（0.1+x)*x=1.0×10^(-12),不过答化学

像是1.0×10^(-11）

常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（）A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol•L-1B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10- 化学

-4 mol•L -1

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是化学

___⑥（填“＞”、“＜”或

常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-6mol/L,则此溶液有可能是(d)（2）常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L,则此溶液有可能是(ac)A、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH4Cl 化学

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L．有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液的pH值可能为1B.水的电离受到促进C.水的离子积将变小D.该溶液的pH值一定为13 化学

（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=mol/L，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此化学

，此时温度______25℃

25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸C.测Na 化学

>7，则H2A是弱酸；若pH

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、Ba2＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NO3-、Mg 化学

SO 4 2- 、Fe 2

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C.该溶液的pH可能为4也可能化学

同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C．由水电离产生的c（H+）乙是化学

（乙）

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