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PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D. 化学

2Cl-D. 5Pb2++

羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产化学

2）NH2OH的水溶液呈弱碱

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电化学

始时，乙中石墨电极上发生氧化

以0.015molL^-1Fe2+溶液滴定0.015molL^-1Br2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),当滴定至化学计量点时,溶液中Br-的浓度是多少?A、0.015B、0.015/2C、0.015/3D、0.015*2/3答案为D,为什么? 化学

5*2/3答案为D,为什么?

已知氧化性Br2>Fe3+．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应．下列说法不正确的是（）A.离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl 化学

反应后的离子浓度：c（Fe3

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行化学

排除ⅱ中___造成的影响．（

下列离子方程式正确的是（）A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H 化学

O=Na + +2OH -

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H 化学

HIC．H2O2+H2SO4

已知I-、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H 化学

H2O2+H2SO4=SO2

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．SO2+2Cl-+2H2O 化学

O=S↓+Cl2↑+4OH-

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