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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性,它们还原性的强弱顺序是:SO2>I->Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-D.2Fe
题目详情
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性,它们还原性的强弱顺序是:SO2>I->Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
▼优质解答
答案和解析
A.二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子,能发生,故A错误;
B.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故B错误;
C.若该反应发生,S元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则氯离子为还原剂,还原性强弱为Cl->SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故C正确;
D.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故D错误;
故选C.
B.因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故B错误;
C.若该反应发生,S元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,则氯离子为还原剂,还原性强弱为Cl->SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故C正确;
D.碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故D错误;
故选C.
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