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新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应分别为A．化学

和① D．②和④

为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是.“较完全地化学

.7、pH4.5、pH6.”

下列结论正确的是（）①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞T 化学

H 2 SO 4 ＞HClO

向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Zn的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Fe2+、Ag+B.滤液中一定含有Zn2+、Fe2+C.滤渣中一定含有Fe、化学

(大学基础化学第8版第八章课后习题第15题已知298.15k下节原电池的电动势为0.3384V:-)Zn(s)|Zn2+(xmol/l)||Cd2+（0.20mol/l）|Cd(s)(+),则Zn2+离子的浓度应该是多少? 数学

干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极，发生氧化反应B.锌作负极，发生氧化反应C.锌作正极，发生还原反应D.锌作负极，发生还原反应其他

科研人员将软锰矿（MnO2含量≥7a%，2iO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（Zn2含量≥80%，Fe2、Cu2、2iO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如化学

但溶于酸．部分阳离子以氢氧化

（2009•宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完化学

H）2 Zn（OH）2

（2012•惠州一模）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子．以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4•7H2O）和汞的探究方案．已知：KSP（FeS）=6. 化学

10-53mol2•L-2K

科学家研究发现金属离子吸收氧气的能力十分巨大，人体血液中的血红蛋白依靠亚铁离子结合氧气，其他金属离子（Cu2+、Zn2+等）也可以实现结合和运输氧气的目的．最近丹麦科学家研发了化学

子的电子排布式为___．（2

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