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共找到 39 与△H=-483 相关的结果,耗时6 ms
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ•mol-1,则氢气燃烧热为241.8
化学
g)═2CO2(g)△H=a
在101kPa时,测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下:①2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ/mol②2H2(g)+02(g)═2H20(g)
△H=-483
.6kJ/mol则H2的燃烧热为()A.-285.8kJ/molB.285.8kJ/m
化学
kJ/molC. -241
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是A.H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC.破坏1molH—O键需要的能量是463
化学
C.破坏1 mol H—O
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是()A.由①知:氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/molB.由①、②知:2H2S(g)+O2(g)=2S
化学
g)=2S(g)+2H2O(
已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ•mol-1;CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-282.9kJ•mol-1则该条件下CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)的反应热是()A
化学
A. -41.1 kJ•mo
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s
化学
煤气化的主要反应的热化学方程
(1)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);
△H=-483
.6kJ•mol-1,H2(g)+12O2(g)═H2O(l)的△H=-285.8kJ•mol-1,由此可知,在等温下蒸发45g液态水需吸收kJ的热量.(2)(3分)工业制氢气的一
其他
是:CO(g)+H2O(g)
(2014•长沙模拟)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).(1)已知在某温度和压强下:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
△H=-483
.6kJ
化学
2CH3 OH(g)+3O2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483
.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体
化学
合气体11.2L完全燃烧后恢
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-483
.6kJ/mol(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:。(2)写出CO(g)+H2O(g)
化学
____。 (2)写出CO(
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