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强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=akJ•mol-1②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（a 化学

q）+H2O（l）；△H=c

已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=-akJ•molˉ1（a>0）．下列说法不正确的是（）A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发化学

状态时，反应放出的总热量可达

工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-akJ•mol-1（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①a0（填“＞”“＜”“=”）．②下列化学

O（g）和2mol H2（g

下列说法正确的是（）A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变B．2O3（g）=3O2（g）△H=-akJ•mol-1能自发进行C．酸碱中和反应放出的热量是中和热D．催化剂不影响反应活化能化学

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．（1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=akJ•mol-1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数化学

4 2.6×10-4 6

氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-akJ/mol（a>0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时化学

时，该反应的平衡常数为___

已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列化学

mol－1 下列叙述正确的

已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0）,在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1,放出热量bkJ.若原来容器中只加入2molZ,500℃充分反应达平衡后, 化学

后,吸收热量c kJ,a、b

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1。（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝化学

ol －1 ；②C（s，石墨

工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方化学

过下列反应制备甲醇：CO（g

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