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共找到 44 与△H2=-92 相关的结果,耗时8 ms
常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-92.3kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=+
化学
lC.2HCl=H2+Cl2
在一定体积的密闭容器中,进行如上化学反应:CO2(v)+H2(v)⇌CO(v)+H2O(v),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:t℃7ee8ee8人e2eee22eeKe.6e.92.e2.72.6回答上列问题
化学
列问题:(2)该反应为___
含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为百分之92.3,一定条件下,A与H2反应,得到的化合为什么答案说若只加成碳碳双键,则含H百分之9.43,若苯环也加H,则含H百分之14.3,后者符合题
化学
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究.目前合成氨技术原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.在673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间
化学
是( )
在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
△H2=-92
.4kJ/mol,有关数据及特定平衡状态见表.容器
化学
2 3molH2 0
氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi):(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,工业上用N2和H2合成NH3.①已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1N2(g)+O2(
化学
mol-1H2(g)+
“氢能”将是未来最理想的新能源.工业上常用H2与N2合成氨气,其热化学反应方程式如下:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol-1,在某密闭容器中,将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反
化学
一定等于92.4kJC.
已知H—H键能为436kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么N≡N
化学
1 ,那么 N ≡
按要求书写热化学方程式:①1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量:②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式:③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示
化学
的燃烧热分别为1 366.8
Ⅰ.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H(298K)=-285.8kJ•mol-1的意义是.Ⅱ.根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:(1)1mol氮气与适量氢气起反应,生成2mol氨气,放热92.2KJ热量.(2
化学
完全反应,生成一氧化碳气体和
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