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下列说法正确的是（）A.1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B.热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C.1mol碳燃烧所放出的热量为化学

下列关于反应热的说法正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2 化学

（g）=2CO（g）+O

关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热化学

下列关于反应热的说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反化学

△H=+2×283.0kJ/

中和热的问题为什么中和反应量相当时,放热最多.如氢氧化钠和盐酸反应,若1:1时刚好反应完放热最多,如果是1:2呢?前者和后者放热一样多么? 化学

氢氧化钡与稀硫酸反应热氢氧化钡溶液与稀硫酸反应热与中和热比哪个大?Ba2++SO42-=BaSO4↓的反应热为多少?相对于中和热能否忽略?以上反应热能否用标准摩尔生成焓计算?△H=△fHm[BaSO4,沉淀的] 化学

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳化学

烧热 C．需要加热才能

(1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从化学

少的一种仪器是。大烧

中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL0，.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：（1）从实验装置化学

．（2）为保证该实验成功该同

下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：△H=2×（-57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g 化学

△H=+566.0kJ/mo

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