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25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则下列对中和热的描述正确的是（）A.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1此时中和热化学

kJ•mol-1B. N

关于燃烧热和中和热的正负的问题燃烧热的定义不是燃烧一摩尔物质生成稳定的化合物放出的热量吗。。那么我想应该是正值还有中和热为什么有的地方是正的有的地方是负的。。好纠其他

1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．（溶液状态用aq表化学

下列说法正确的是（）A.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应化学

H=-57.3 kJ/mol

已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：．（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热化学

一处错误是：___，如果用该

中和热中反应物不同,反应热为什么相同.我找了很多答案,都说是实质是H离子...中和热中反应物不同,反应热为什么相同.我找了很多答案,都说是实质是H离子与OH离子反应的热量.反应物不同键化学

1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na 化学

q）=12Na2SO4（aq

1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．化学

中和热概念：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量．已知H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，现用50ml0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应（如图化学

应过程中放出的热量可计算中和

中和热的的判定标准有一个生成水的量必须为1mol.但是有道题的选项是这样的,HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热H是-57.3,则硫酸溶液和氢氧化钙溶液反应的中和热是2乘以负57.3.这句话是错误的!里化学

成水的物质的量的多少无关是怎

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