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自然界中氮元素有多种存在形式(1)工业合成氨反应的化学方程式是(2)NH3在一定条件下可被氧化.已知:ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ/molⅱ.①断开1molH-O键与断开
化学
约___kJ;②H-O 键比
氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与O2反应)时,其今在相同条件下将每1L氨混合10升空气后通入反应器。空气中O2和N2的体积百分含量分别以20%和80%计。上述反应完成后,测得混
化学
原料氨的体积百分含量(保留小
氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO
化学
ol·L-1。下列判断正确的
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:①NH4+(aq)+32O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+HO2(l)②NO2-(aq)+12O2(g)═NO3-(aq)下列说法正确的是()A.1mol的NH3和1mol的NH4
化学
×6.02×1023个质子B
一定条件下,将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是()A.NH3的消
化学
气体的密度保持不变 C
NO2、NH3和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成N2和H2O,则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)A.2:4:lB.2:1:2C.1:l
化学
.1:4:3
NO2、NH3和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成物中有N2和H2O,则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是()A.2:4:1B.1:1:1C.2:1:2D.1:4:3
化学
1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H22NH3。氨气在氧气中能燃烧,燃烧时放出大量热量。近年来,科学家发现用催化剂在常温下就能
化学
气的过程,则从反应开始到完成
NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时
化学
)A. v(O2)=0.2
一定条件下的密闭容器中有如下反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时v正(O
化学
C.平衡后减小压强,混合气体
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