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在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g）△H＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃化学

的热量为262.9 kJ,生

(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 化学

＝－484 kJ·mol －

（2014•蓟县一模）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg•moL-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483. 化学

H2O（g）═H2O（I）

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（化学

：1B．2：1C．3：1D．

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合其他

3CH2OH（l）和H2O（

CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)= 化学

mol －1 ，③C(s)＋

（1）在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•m 化学

ol-1．（2）已知拆开1m

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：（1）H2的燃烧热为．化学

ol H2和2mol C3H

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH（298K）=-571.6kJ・mol-1，则反应H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）的ΔH（298K）为（）。A.+571.6kJ・mol-1B.+285.8kJ・mol-1C.-1143.2kJ・mol-1D.-2 化学

l -1 C.-1143.2

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1下列说法正确的是（政治

列说法正确的是（）。A.

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